电导率的测量原理

电导率的测量原理是将相互平行且距离是固定值L的两块极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势。然后通过电导仪测量极板间电导。

电导率的测量需要两方面的信息。一个是溶液的电导G，另一个是溶液的电导池常数Q。电导可以通过电流、电压的测量得到。

根据关系式K=Q×G可以得到电导率的数值。
    而Q= L/A

A——测量电极的有效极板面积

L——两极板的距离

这一值则被称为电极常数。在电极间存在均匀电场的情况下，电极常数可以通过几何尺寸算出。当两个面积为1cm2的方形极板，之间相隔1cm组成电极时，此电极的常数Q=1cm-1。如果用此对电极测得电导值G=1000μs，则被测溶液的电导率K=1000μs/ cm。

一般情况下，电极常形成部分非均匀电场。此时，电极常数必须用标准溶液进行确定。标准溶液一般都使用KCl溶液这是因为KCl的电导率的不同的温度和浓度情况下非常稳定，准确。0.1mol/l的KCl溶液在25℃时电导率为12.88ms/cm。

所谓非均匀电场没有常数，而是与离子的种类和浓度有关。因此，一个纯杂散场电极是*复杂的电极，它通过一次校准不能满足宽的测量范围的需要。